Gli sterili delle miniere d'oro contengono una grande quantità di cianuro. Tuttavia, gli ioni ferrosi nel solfato ferroso possono reagire chimicamente con il cianuro libero negli sterili e generare cianuro ferroso e altre sostanze. Questa reazione può influire sui risultati della reazione in determinate condizioni esterne. Ad esempio, il trattamento delle acque reflue contenenti cianuro con solfato ferroso a temperatura elevata, basso valore di pH e irradiazione ultravioletta influenzerà la reazione. Il cianuro ferroso è estremamente instabile e durante il processo di riempimento, la soluzione ferrosa cianuro si estingue facilmente, causando un grave inquinamento delle acque sotterranee. Analizziamo specificamente il processo di reazione e i risultati dell'aggiunta di cianuro al solfato ferroso. Facciamo un esperimento per aggiungere cianuro quando c'è molto solfato ferroso. Vale a dire, quando il solfato ferroso in eccesso viene aggiunto alla soluzione di cianuro, il cianuro si trasformerà in un precipitato insolubile Fe4 [Fe (CN) 6] 3, che di solito chiamiamo blu prussiana. Naturalmente, nel processo di trattamento degli sterili nelle miniere d'oro, alcune aziende non scelgono di aggiungere solfato ferroso per il trattamento, ma scelgono di aggiungere solfuro ferroso. Alcune aziende scelgono di aggiungere ferro e rame contemporaneamente per produrre cianuro ferroso insolubile bianco. Il ferro ferroso assorbe rapidamente l'ossigeno dall'aria, diventa blu scuro e forma ferricianuro ferrico.
Si può concludere attraverso gli esperimenti che la migliore condizione per rimuovere il cianuro dalla soluzione con solfato ferroso è trovare un processo che genera composti solubili e insolubili. Durante l'esperimento, abbiamo calcolato il rapporto molare dei risultati della reazione di solfato ferroso e cn-. In primo luogo, il rapporto calcolato secondo la stechiometria era 0,39, ma il rapporto molare ottimale che abbiamo ottenuto attraverso il calcolo era 0,5. . Il pH ottimale per la precipitazione blu prussiana è da 5,5 a 6,5. In generale, l'ossigeno può ossidare gli ioni di ferro per formare ioni ferricianuri e ferricianuri, il che è più sfavorevole per la rimozione del cianuro. Poiché lo ione ferricianato è abbastanza instabile in condizioni acide, reagirà per formare il complesso pentacyano ferroso [Fe (CN) 5H2O] 3-, che viene rapidamente ossidato per ioni di ferricianato Fe (CN). ) 63-. Queste reazioni si verificano sostanzialmente a valori di pH inferiori a 4. Dopo gli esperimenti, siamo finalmente giunti a una conclusione: quando il metodo di trattamento del solfato ferroso viene utilizzato per il trattamento dei dorsi d'oro, le migliori condizioni ambientali per l'uso di solfato ferroso per rimuovere il cianuro dagli sterili è un valore di pH da 5,5 a 6,5. Il valore numerico è il più appropriato e il rapporto tra Fe e CN-0.5 è il più adatto per l'elaborazione.
Tempo post: settembre 03-2024
