Piombo e zinco sono tra i primi metalli estratti dai minerali. Trovano ampio impiego nelle industrie elettriche, meccaniche, militari, metallurgiche, chimiche, dell'illuminazione e farmaceutiche. Inoltre, il piombo ha importanti applicazioni nei settori nucleare e petrolifero. Tra i minerali di piombo e zinco, si contano 11 minerali di piombo e 6 di zinco di rilevanza industriale, tra cui i più importanti sono la galena e la sfalerite.
Galena (PbS)
La galena ha una struttura cristallina isometrica, in cui gli ioni di zolfo formano un impacchettamento cubico compatto e gli ioni di piombo occupano tutti i siti ottaedrici. Le superfici di galena fresca sono naturalmente idrofobiche, il che le rende altamente galleggianti in assenza di ossidazione; tuttavia, l'ossidazione riduce la galleggiabilità. Gli xantati e i ditiofosfati (ad esempio, gli aerofloat) sono i tipici collettori per la galena, con gli xantati che si adsorbono chimicamente sulla superficie del minerale. Anche l'etilxantato e il dietilditiocarbammato di sodio sono comunemente usati, mentre il dibutilditiofosfato di ammonio offre una raccolta selettiva per la galena.
I dicromati sono efficaci depressori della galena, sebbene la loro efficacia diminuisca quando la galena viene attivata dagli ioni Cu²⁺. La galena depressa dai dicromati è difficile da riattivare a meno che non venga trattata con acido cloridrico o cloruro di sodio in ambiente acido. I cianuri non sopprimono la flottazione della galena. Il solfuro di sodio influisce fortemente sulla flottabilità della galena e un eccesso di ioni solfuro può inibire la flottazione. Anche l'anidride solforosa, i solfiti, la calce, il solfato di zinco e le combinazioni con altri reagenti possono depressare la galena.
Sfalerite (ZnS)
La sfalerite presenta anche una struttura cristallina isometrica, con ioni Zn situati agli angoli e al centro delle facce della cella unitaria e ioni S al centro di quattro degli otto cubi più piccoli all'interno della cella unitaria. A basse concentrazioni (4–6 × 10⁻⁵ mol/L), il permanganato di potassio deprime fortemente la flottazione della sfalerite attivata, ma a concentrazioni più elevate ne favorisce la flottazione. Il meccanismo è il seguente: a basse concentrazioni, il KMnO₄ reagisce con il film di attivazione superficiale e con gli ioni del reticolo per formare composti idrossilici metallici che deprimono la flottazione e desorbono lo xantato; a concentrazioni più elevate, si verificano reazioni redox sulla superficie del minerale, generando zolfo elementare.
I cianuri sono potenti depressori della sfalerite. Altri depressori includono il solfato di zinco e i tiosolfati.
Data di pubblicazione: 9 aprile 2026
